LEONARDO - QUÍMICA- ONCE

COLEGIO BRAVO PÁEZ

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL

NIT 860.532.422-8 Código DANE 11100112614 – Código ICFES: JM 063024 – JT 020685

Aprobado Resolución Nº 2589 de Agosto 28 de 2002 y Resolución Nº 180199 de Diciembre 10 de 2010

Formando Seres Humanos Progresistas y Constructores de su Propio Futuro

NOMBRE_______________________________________________________ CURSO______________

ACTIVIDAD 1 GRADO 11

RESPONDA CADA PUNTO SEGÚN LO VISTO Y DESARROLLADO EN SU PROCESO FORMATIVO EN QUMICA. (De los puntos dos en adelante justifique por qué no son correctas las respuestas y por qué si la correcta)

1.     Con la siguiente gráfica responda cada uno de los siguientes interrogantes:

1.1    Realice la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos y ubíquelos en la tabla periódica

a)     Z:20 Ca   b) Z:15 P  c) Z: 38 Sr d) Z: 49 In  e) Z: 81 Tl  f) Z: 6 C

1.2  Con color azul subraye los elementos metálicos y con rojo los no metálicos

1.3   Enumere los periodos de la tabla periódica e indique que información me proporcionan los periodos.

1.4   Enumere los grupos A y mencione la información que me proporcionen los grupos

2.     Defina:

·         Elemento

·         Compuesto

Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo a la información de la siguiente tabla:

La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L

Elemento	X	J	Y	L
Electronegatividad	4.0	1.5	0.9	1.6

1.   De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es

A.   LX

B.   JL

C.   YJ

D.   YX

2.   De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es

A.   LY

B.   JL

C.   YX

D.   YJ

3.   En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir nuevas sustancias son

A.   los electrones que hay en el núcleo.

B.   los protones del último nivel de energía.

C.   los neutrones de los orbitales enlazados.

D.   los electrones de valencia.

4.   Señala cuál de los siguientes compuestos no es iónico:

A.   Ag ₂ SO ₄

B.   CuCl ₂

C.   HCl

D.   Na ₂ S

5.     El elemento con configuración electrónica:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2, está ubicado en el:

A.      Período 4, grupo VA

B.      Período 5, grupo IIA

C.      Período 4, grupo IIIA

D.      Período 5, grupo IVA

6.      Se establecen enlaces iónicos entre los elementos que al restar sus respectivas electronegatividades presentan una diferencia mayor a 1.7.  De los siguientes pares de átomos el que se unirá mediante un enlace iónico será

A.      O +  Cl

B.      N +  N

C.      O +  Mg

D.      H +  Cl

7.      Se establecen enlaces covalentes polares entre los elementos que al restar sus respectivas electronegatividades presentan una diferencia menor a 1.7, y enlaces covalentes apolares si su diferencia es igual  a cero.  De los siguientes pares de átomos el que se unirá mediante un enlace covalente apolar será

A.      Na +  Cl

B.      N +  N

C.      O +  Mg

D.      H +  Cl

8.     Los átomos que pierden electrones en la formación de un enlace iónico llevan una carga

A.       positiva

B.       negativa

C.      neutra

D.      isoeléctrica

9.       Los átomos que pierden electrones se denominan

A.      Aniones

B.      Cationes

C.      Iones negativos

D.      Isotopos

Responda las Preguntas 10 a la  13. Con la siguiente información

Un mismo compuesto se puede representar a través de distintas fórmulas: las fórmulas moleculares indican el número y clase de átomos presentes en cada molécula. En las fórmulas estructurales se representa cada par de electrones por medio de un guion. En las estructuras de Lewis, se representan los electrones de valencia de cada átomo mediante símbolos (. , x). En la siguiente tabla se muestran ejemplos de estos tipos de fórmulas y se han señalado algunas casillas de la tabla con las letras Q, R, L

10.   En las fórmulas estructurales y de Lewis, el átomo de sodio (Na) y el de hidrógeno (H), comparten la siguiente característica

A. su valencia puede ser uno o dos

B. comparten dos electrones

C. poseen un electrón de valencia

D. forman más de un enlace

11.   El compuesto que establece enlace de tipo iónico es

A.     H2O

B.     O2

C.    NaCl

D.    HCN

12.   El O₂ (letra L)se une entre si por enlaces de tipo

A.     Sencillo

B.     Doble

C.    Triple

D.    Iónico

13.   La fórmula electrónica que representa enlace covalente es

 TABLA DE RESPUESTAS

	A	B	C	D
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13

                                                            COLEGIO BRAVO PÁEZ

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NOMBRE________________________________________________________ CURSO________________

ACTIVIDAD 2 GRADO 11

1.    Con Base En La Información Contenida En La Rejilla, Completa Los Enunciados Propuestos. Nómbrelos usando dos tipos de nomenclatura

1		2		3		4		5		6		7		8
ZnO		Sn+4		MgO		Hg2O		O-2		H2O		OsO4		O2
9		10		11		12		13		14		15		16
SnO2		Cl2O7		ZnO		OH-1		In		Fe2O3		In2O3		Sn+2

A.        Son ejemplos de la función ____________________ los compuestos de las casillas 14 y 4, los cuales se denominan respectivamente  ___________________________________y__________________________________

B.        Los compuestos de las casillas 3 y 15, se denominan respectivamente  ___________________________________y ________________________________

C.        El compuesto de la casilla 15, denominado _____________________________________________, se forma a partir de la reacción de los elementos de las casillas ______y_____, denominados ___________ y ______________________ , respectivamente.

D.        El compuesto de la casilla ______ , denominado _______________________  se clasifica como un óxido ácido; mientras que el de la casilla ______ , denominado _____________________________________________ ,  se clasifica como un óxido básico.

E.  Si se combinan los iones de las casillas 2 y 5 se obtiene el compuesto de la casilla ______,denominado ________________________________

F.  El compuesto de la casilla 10, se denomina___________________________________, mientras que el de la casilla 7, se denomina____________________­

2.    Con Base En La Información Contenida En La Rejilla, Completa Los Enunciados Propuestos

A.     Son ejemplos de la función ____________________ los compuestos de las casillas 10 y 7, los cuales se denominan respectivamente  _________________________________y_________________________________

B.     Los compuestos de las casillas 1 y 9, se denominan respectivamente  _________________________________ y ________________________________

C.     El compuesto de la casilla 13, denominado ________________________________ , se forma a partir de la reacción de los compuestos de las casillas ______ y ______, denominados ______________ y ___________________, respectivamente.

D.     El hidróxido cromoso se encuentra en la casilla ______, mientras que el hidróxido de potasio se encuentra en la casilla ______.

E.     La fórmula del hidróxido de cobre (II) se obtiene al combinar los contenidos de las casillas ______ y ______, respectivamente.

El dihidróxido de platino, ubicado en la casilla ______, se obtiene cuando reaccionan los compuestos de las casillas ______y______, Denominados___________________ y ______________________ , respectivamente.